1.性質

1.物理性質
(1) 氫是無色、無臭、無味難溶於水的氣體
(2) 氫是一切物質中最輕者
(3) 氣體中最難液化者為氦(沸點僅4K)，其次為氫

2.化學性質
(1) 氫可燃但不助燃，火燄為淡藍色，並放出大量的熱
(2) 在常溫時，H2安定；但在高溫及催化劑之作用下，氫變得相當活潑與非金屬元素反應生成分子化合物，氫之氧化數為+1
(3) 氫在高溫或燃燒時可與鹼金屬、鹼土金屬等活潑金屬反應，生成金屬氫化物，氫的氧化數為-1
(4) 氫在高溫時可當作還原劑，將活性小的金屬還原成金屬

2.製法:

由於氫氣不是初級能源，必須自煤炭、石油、核能等進行轉換產製使用，其生產方法若以原料來源做區分，大致上可以分為兩大類，一類是由化石原料產製氫氣，主要商業化的製程有：蒸氣重組法（Steam Reforming）、部分氧化法（Partial Oxidation）、水煤氣法（Coal Gasification）。另一類則為非化石原料製氫法，包括：水電解法（Water Splitting by Electrolysis）、水光電解法（Photoelectrochemical Water Splitting）及實驗室中少量製氫法等。

3.應用
1.與氧一起燃燒，所得氫氧焰的溫度很高，可以熔接鐵金屬。
2.冶金時作金屬氧化物的還原劑。
3.作燃料，燃燒後產生無污染的水，亦可做為燃料電池。